- 1-物质的变化和性质
- 2-氧化反应
- 3-化合反应与分解反应
- 4-置换反应
- 5-中和反应
- 6-复分解反应
- 7-质量守恒定律的含义及应用
- 8-质量守恒定理的验证
- 9-混合物和纯净物
- 10-单质与化合物、氧化物
- 12-有机物和无机物
- 13-元素的概念及相关常识
- 14-元素符号的书写及意义意义
- 15-元素周期表
- 16判断物质的微粒构成
- 17-分子的性质及应用
- 18-原子的定义及构成
- 19-原子、离子结构示意图
- 20-离子
- 21-相对原子质量的理解与应用
- 22-化学式的书写
- 23-化学式及周边数字的含义
- 24-化合价的书写与计算
- 25-化学式相关计算
- 26-化学反应方程式的书写
- 27-化学反应方程式的意义
- 28-化学方程式的简单计算
- 29-空气的组成和性质
- 30-空气中氧气含量的测定实验
- 31-氧气的性质、用途、工业制取
- 32-物质燃烧现象的综合
- 33-水的净化
- 34-电解水实验
- 35-氢气
- 36-碳单质的性质和用途
- 37-木炭还原氧化铜实验
- 38-一氧化碳的性质
- 39-一氧化碳还原氧化铜
- 40-二氧化碳的性质和用途
- 41-二氧化碳的检验和验满
- 42-金属与氧气的反应
- 43-金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
- 44-金属和酸反应的图象问题
- 45-金属与盐溶液的反应
- 46-金属活动性顺序
- 47-判断金属与盐溶液的反应、判断滤液、滤渣的成分
- 48-工业炼铁
- 49-氢气生成规律及混合金属的判断
- 50-金属与酸反应的天平问题
- 51-溶液的定义的理解
- 52-溶质溶剂的判断
- 53-乳化作用
- 54-溶解过程伴有的热现象
- 55-固体物质的溶解度
- 56-饱和溶液与不饱和溶液
- 57-气体的溶解度及影响因素
- 58-溶解度曲线的意义和应用
- 59-溶质质量分数
- 60-结晶方法及应用
- 61-溶液的稀释与浓缩计算
- 62-一定溶质质量分数的溶液的配置
- 63-酸碱盐的概念介绍
- 64-酸碱指示剂
- 65-酸的通性
- 66-浓盐酸的性质
- 67-浓硫酸的性质
- 68-浓硫酸的稀释
- 69-碱的通性
- 70-氢氧化钠
- 71-氢氧化钙
- 72-pH值与pH试纸
- 73-pH值变化图象
- 74-石灰石、生石灰与熟石灰的转化
- 75-几种常见盐的性质和用途
- 76-化肥的分类及用途
- 77-化肥的鉴别
- 78-燃烧
- 79-灭火的原理和方法
- 80-燃料与能源
- 81-金属的物理性质及应用
- 82-合金
- 83-金属的生锈和防锈
- 84-无机材料复合材料与有机合成材料
- 85*人体内六大营养素
- 86-化学元素与人体健康
- 87-蜡烛燃烧试验
- 88-人体吸入呼出气体比较试验
- 89-化学药品的存取
- 90-简单实验仪器的使用
- 91-检查装置的气密性
- 92-实验室制氧气(高锰酸钾、氯酸钾)
- 93-实验室制氧气(双氧水)
- 94-催化剂
- 95-氧气的检验和验满
- 96-气体的制备与收集装置的选取
- 97-实验室制二氧化碳
- 98-铜绿性质的研究
- 99-化学实验方案的设计与评价
- 100-图像型计算
- 101-表格型计算
- 102-含杂物质的计算
- 103-质量守恒定理相关计算
- 104-元素质量守恒的计算
- 105-极值法计算
- 106-粗盐提纯实验
- 107-离子检验
- 108-物质鉴别(仅用本组试剂相互鉴别)
- 109-离子共存问题
- 110-除杂
- 111-除去粗盐中的杂质
- 112-综合推断题
- 113-差量法在计算中的应用
- 114-字母型化学反应方程式的计算
化学元素符号:记住括号里面的字母即可
氢(H),氯(Cl),钾(K),钙(Ca),钠(Na),银(Ag),铜(Cu),氧(O),钡(Ba),镁(Mg),锌(Zn),硫(S),锰(Mn),铝(Al),碳(C)。
化学反应式
常见高频反应式大家要牢记:如:C+O2=CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O;Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等等。
化合价记忆顺口溜
一价氢氯钾钠银(氯为-1价),二价氧钙钡镁锌(氧为负二价),三铝四硅五价磷,二三铁(铁为正2或者正3价,二价铁为亚铁三价铁为铁离子),二四碳(碳常见的为正二价和正四价),二四六硫(硫常见的为正二价,正四价和正六价)都齐全;
金属性活动顺序表记忆顺口溜
钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,(氢),铜,汞,银,铂,金;
排在氢前面的单质可以与盐酸反应生成对应的盐和氢气。排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,如上面给出的锌与氯化铜溶液的反应。
氧化还原反应顺口溜
基本概念:有电子得失的化学反应就是氧化还原反应。
氧化剂和还原剂记忆技巧:升失氧化还原剂,降得还原氧化剂,即化合价升高被氧化,该物质本身是还原剂,而化合价降低被还原,该物质本身是氧化剂。
两大误区:1 只有有氧参加的反应才是氧化反应;
2 氧化剂,还原剂一定是两种物质。
氧化剂和还原剂可能是同一个物质。
纯净物和混合物的基本概念
纯净物:只含有一种物质;
混合物:至少含有两种物质或者两种以上的物质。
物质的分类标准及其基本概念
物质的分类标准不唯一,初中阶段常常考的四大分类标准是:
①是否为纯净物将物质分为两大类,分别是纯净物和混合物,纯净物指的是只有一种物质组成,如碳为纯净物,而混合物指的是两种或者两种以上的物质构成。如空气为混合物,因为其至少有三种以上的其他组成。
纯净物的三大分类标准:
②纯净物分为单质和化合物。单质是只含有一种元素,如碳,氧气。
化合物的两大分类标准:
叁是否为氧化物,这个分类标准针对的纯净物,当物质为纯净物时,我们才能使用②和③和斯进行分类。如果该物质有两种元素,并且其中一种元素为氧元素,则该物质就是氧化物,反之为非氧化物。
如高锰酸钾为非氧化物(注意,这个是很多学生易错的地方,高锰酸钾含有三种元素,分别是k元素,Mn元素和O元素,因此其不是氧化物)。
如二氧化碳为氧化物。
注意:氧化物的前提是①含有两种元素②该物质为纯净物,这个是很多学生经常忽略的两大事实。
④根据溶液的PH值进行分类:物质可以分为酸,碱,盐;
基本反应类型的基本定义和具体化学反应详解
中学阶段,我们常见的有以下四大基本反应类型:化合反应,分解反应,复分解反应,酸碱中和反应。
化合反应:由两种或两种以上的化学物质生成一种化学物质的反应,如碳+氧气点燃生成二氧化碳的反应就是化合反应。
分解反应:跟化合反应相反,分解反应指的是一种物质生成两种或者两种以上的物质的反应,如氯酸钾(在二氧化锰做催化剂的前提下)受热分解为氯化钾和氧气的反应就是分解反应。
复分解反应:两种化合物交换成分生成另外两种新的化合物的反应。如二氧化碳加氢氧化钙生成碳酸钙沉淀加水的反应就是复分解反应。
酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应,如盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水的反应就是酸碱中和反应。